يتضمن بـ بنك اسئلة كيمياء عاشر الفصل الاول الكويت عددًا كبيرًا من الأسئلة التي تغطي جميع الدروس والوحدات الدراسية. يساعد هذا البنك الطلاب في مراجعة الدروس والاستعداد للاختبارات بشكل فعال لضمان تحقيق أفضل النتائج.
تقرأ في هذا الموضوع
بنك اسئلة كيمياء عاشر الفصل الاول الكويت
أسئلة المصطلحات العلمية
كمية الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى الطاقة الذي يستقر فيه إلى مستوى طاقة أعلى تُعرف بـ كم الطاقة.
المنطقة المحيطة بالنواة التي يحتمل وجود الإلكترون فيها في جميع الاتجاهات والأبعاد تُسمى السحابة الإلكترونية.
المنطقة الفراغية حول النواة حيث يكون احتمال وجود الإلكترون أكبر تُعرف بـ الفلك الذري.
أحد الأفلاك الذرية له شكل كروي واتجاه واحد محتمل، ويكون احتمال وجود الإلكترون في أي اتجاه من النواة متساويًا، وهو الفلك الذري S.
تحت المستوى الذي يتكون من ثلاثة أفلاك متساوية الطاقة، وكل فلك منها له شكل فصين متقابلين عند الرأس حيث تنعدم الكثافة الإلكترونية، يُسمى تحت المستوى P.
أسئلة إكمال الفراغات
عند إثارة الذرة، يمتص الإلكترون طاقة لينتقل إلى مستوى أعلى، في حين يشع طاقة إذا انتقل إلى مستوى أدنى، مما يؤدي إلى تكون طيف الإشعاع الخطي.
تحت مستوى الطاقة في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع والذي يحتوي على ثلاثة أفلاك يرمز له بـ 4P.
مجموع عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يساوي 4 أفلاك.
مجموع عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يساوي 9 أفلاك.
مجموع عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع يساوي 16 فلكًا.
عدد الكم الذي يصف نوع الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره هو عدد الكم المغزلي.
ذرة بها 8 إلكترونات في تحت المستوى d، فإن عدد أفلاك d نصف الممتلئة في هذه الحالة يساوي 2 فلكان اثنان.
أسئلة الاختيار من متعدد
-أفلاك تحت المستوى p متماثلة في جميع الخصائص عدا:
الاتجاه الفراغي.
-عدد الأفلاك في تحت مستوى الطاقة d يساوي:
5 أفلاك.
-مجموع عدد الأفلاك الكلي في مستوى الطاقة الثاني (n = 2) يساوي:
4 أفلاك.
-مستوى طاقة رئيسي ممتلئ تمامًا يحتوي على 18 إلكترونًا، فإن:
قيمة n له = 3 كما أنه يحتوي على 3 تحت مستويات.
أسئلة صح أو خطأ
لا يتنافر الإلكترونان في نفس الفلك بالرغم من أن لهما نفس الشحنة. (صحيح)
تحت المستوى p يتسع لعشرة إلكترونات. (خطأ)
وفقًا لنموذج بور، لا يشع الإلكترون طاقة ولا يمتصها ما دام يدور في المسار نفسه حول النواة. (صحيح)
يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيم (n). (خطأ)
الفلك s يوجد في جميع مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة. (صحيح)
نظرًا لطبيعة الحركة الموجية للإلكترون حول النواة، يسهل تعيين موقعه. (خطأ)
عدد تحت مستويات الطاقة في المستوى الرئيسي (N) يساوي 4. (صحيح)
الإلكترونات في مستوى الطاقة الثالث تبعد عن النواة أكثر من تلك الموجودة في مستوى الطاقة الثاني. (صحيح)
العدد الأقصى من الإلكترونات في المستوى الرئيسي الثالث هو 18. (صحيح)
الفلك الواحد يتسع لإلكترونين فقط، بحيث يكون اتجاه حركة أحدهما المغزلية معاكسًا للآخر. (صحيح)
أسئلة توضيح العلة
تحت المستوى d يتسع لعدد 10 إلكترونات فقط، لأنه يحتوي على 5 أفلاك، وكل فلك يتسع لإلكترونين.
مستوى الطاقة الرئيسي الأول يتسع لإلكترونين فقط، لأنه يحتوي على تحت المستوى s الذي يوجد به فلك واحد فقط.
مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يتسع لـ 8 إلكترونات، لأنه يحتوي على تحت المستوى s (فلك واحد يتسع لإلكترونين) وتحت المستوى p (ثلاثة أفلاك تتسع لستة إلكترونات).
المستوى الرئيسي الثالث يتسع لـ 18 إلكترونًا، لأنه يحتوي على تحت المستويات s وp وd، حيث يتسع s لإلكترونين، وp لستة إلكترونات، وd لعشرة إلكترونات.
لا يحدث تنافر بين إلكترونين في الفلك نفسه رغم أنهما يحملان نفس الشحنة السالبة، لأنهما يدوران في اتجاهين مغزليين متعاكسين، مما ينشئ مجالين مغناطيسيين متعاكسين يقللان من قوة التنافر.
أسئلة المبادئ الكيميائية
لا بد أن تملأ الإلكترونات تحت مستويات الطاقة الأقل طاقة أولًا ثم الأعلى، ويُعرف هذا بـ مبدأ أوفباو.
لا يوجد إلكترونان في الذرة نفسها لهما الأعداد الأربعة للكم نفسها، وهذا ما يعرف بـ مبدأ باولي للاستبعاد.
عند توزيع الإلكترونات في الأفلاك، تُشغل أفلاك تحت المستوى الواحد بإلكترون واحد لكل فلك أولًا قبل أن تبدأ الإلكترونات بالازدواج، ويُعرف هذا بـ قاعدة هوند.
أسئلة حول الجدول الدوري
الصفوف الأفقية في الجدول الدوري الحديث تُعرف بـ الدورات.
الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري تُعرف بـ المجموعات.
عند ترتيب العناصر حسب ازدياد العدد الذري، يحدث تكرار دوري للصفات الفيزيائية والكيميائية، ويُعرف هذا بـ القانون الدوري.
العناصر التي تمتلك خواصًّا متوسطة بين الفلزات واللافلزات، وتُستخدم في صناعة أشباه الموصلات، تُسمى أشباه الفلزات.
